题目内容

A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

练习册系列答案
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在下列反应中，HCl作还原剂的是

A. 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6 g，乙装置增重8.8 g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍。

回答下列问题：

（1）该烃的相对分子质量是______________，分子式是__________。

（2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）________________。

既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 苯 B. 乙烷 C. 聚乙烯 D. 丙烯

某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

（1）气体a为_______

（2）固体B的主要成分为_______

（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_______

（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是_______（填字母）。

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液体积/mL

20.80

20.02

19.98

20.00

① 请写出有关滴定的离子方程式_______

② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______（填代号）。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d.滴定终点时俯视读数

③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______ (保留4位有效数字)

已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：

(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。

如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）

A. 两种化合物均是芳香烃

B. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

D. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点

（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：

反应①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJ•mol﹣1

反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJ•mol﹣1

反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJ•mol﹣1

① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。

② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_________________。

③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极__极，电解时阴极的电极反应式为_____________。

（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

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