下列叙述正确的是.A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是（）。

A．1 mol H₂O的质量为18 g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

C

质量的单位是g，摩尔质量是g/mol，所以A、B都不正确。根据

可知，3.01×10²³个SO₂分子是0.5mol，其质量是0.5mol×64g/mol＝32g，C正确。气体摩尔体积只能适用于气体，所以D不正确，答案选C。

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A常温常压下，18g H₂O含有的原子总数为3N_A.
B.标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
C.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
D．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

在标准状况下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

A．	B．
C．	D．

（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有         （选填序号），还缺少的仪器有
            　　        （写仪器名称）；
(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为  　 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用        （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓盐酸

D．重新配制

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是______________________

（本题共10分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na₂SO₄+ 4C

Na₂S+4CO↑ ② Na₂SO₄+4CO

Na₂S+4CO₂
（1）现要制取Na₂S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）            g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na₂S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na₂S的物质的量为y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=           ；
（4）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H₂S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．mol·L^-1	D．mol·L^-1

已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×10²²，此气体的摩尔质量为

（6分）将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。