题目内容
某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；(3)过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有_____________________；肯定不存在的物质有__________________________；可能存在的物质有______________________；写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。
NaNO3、K2CO3 FeCl3、K2SO4、CaCl2
KCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
| 时间 | 开始 | 8小时 | 16小时 | 24小时 | 32小时 | 40小时 | 48小时 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。
、Na＋ B．H＋、Br－、SO
、K＋
、Br－、OH－、Fe2＋ D．H＋、Br－、SO
、Na＋、Ba2＋、NO