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一定体积的O
2
放电后有60%转化为O
3
，放电后所得混合气体对H
2
的相对密度为（反应前后温度、压强不变）
A.
14
B.
20
C.
24
D.
41.6
试题答案
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B
可采用巧解法，O
2
对H
2
的相对密度为16，O
3
对H
2
的相对密度为24，则混合气体的相对密度16<M<24。
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Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为
5
5
；
（2）NH
3
与NaClO反应可得到肼（N
2
H
4
），该反应的化学方程式为
2NH
3
+NaClO=N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
2NH
3
+NaClO=N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N
2
O
4
反应生成N
2
和水蒸气．
已知：
①N
2
（g）+2O
2
（g）=N
2
O
4
（l）△H
1
=-19.5kJ?mol
-1
②N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（g）△H
2
=-534.2kJ?mol
-1
写出肼和N
2
O
4
反应的热化学方程式
2N
2
H
4
（l）+N
2
O
4
（l）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1048.9KJ/mol
2N
2
H
4
（l）+N
2
O
4
（l）=3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1048.9KJ/mol
；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O+N
2
↑
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O+N
2
↑
．
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY
2
，在标准状况下的一定质量的O
2
中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY
2
（l）+3O
2
（g）═XO
2
（g）+2YO
2
（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L
-1
，则：
（1）反应前O
2
的体积是
672ml
672ml
．
（2）化合物XY
2
的摩尔质量是
76g/mol
76g/mol
．
（3）若XY
2
分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
C
C
和
S
S
（写元素符号）．
（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为
；
②NH
3
与NaClO反应可得到肼（N
2
H
4
），该反应的化学方程式为
；
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为
．
（2）一定质量的液态化合物XY
2
在标准状况下的一定质量的O
2
中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY
2
（l）+3O
2
（g）═XO
2
（g）+2YO
2
（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O
2
的体积是
．
②化合物XY
2
的摩尔质量是
．
③XY
2
分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为
（写元素符号）
一定体积的
O
2
放电后有
60
%
转化为
O
3
，放电后所得混合气体对
H
2
的相对密度为（反应前后温度、压强不变）（ ）
A
．
14
B
．
20
C
．
24
D
．
41.6
一定体积的
O
2
放电后有
60
%
转化为
O
3
，放电后所得混合气体对
H
2
的相对密度为（反应前后温度、压强不变）（ ）
A
．
14
B
．
20
C
．
24
D
．
41.6
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