题目内容
写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
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为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：
请回答下列问题
（1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
不能
不能
，理由是因为SO2与石灰水反应生成CaCO3也难溶于水
因为SO2与石灰水反应生成CaCO3也难溶于水
．（2）Ⅱ装置中A的作用是
除去SO2
除去SO2
；B的作用是检验SO2是否已除净
检验SO2是否已除净
．（3）根据B中品红
B中品红不褪色
B中品红不褪色
，C中产生C中产生浑浊（或白色沉淀）
C中产生浑浊（或白色沉淀）
，说明产物中一定有二氧化碳气体．分析：根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式；
检验S02和CO2混合气体中的二氧化碳，应排除二氧化硫的干扰，用氧化剂可把二氧化硫氧化，同时用品红溶液检验是否除尽，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2．
检验S02和CO2混合气体中的二氧化碳，应排除二氧化硫的干扰，用氧化剂可把二氧化硫氧化，同时用品红溶液检验是否除尽，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2．
解答：解：根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（1）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02．
故答案为：不能 因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水；
（2）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02．根据二氧化硫具有还原性，
可用溴水把二氧化硫吸收，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H2SO4．可根据二氧化硫能使品红褪色来检验二氧化硫是否除尽．
故答案为：除去SO2 检验SO2是否已除净；
（3）要检验二氧化碳，应排除无二氧化硫，根据二氧化碳与澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳，
反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：B中品红不褪色 C中产生浑浊（或白色沉淀）
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故答案为：C+2H2SO4（浓）
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（1）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02．
故答案为：不能 因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水；
（2）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02．根据二氧化硫具有还原性，
可用溴水把二氧化硫吸收，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H2SO4．可根据二氧化硫能使品红褪色来检验二氧化硫是否除尽．
故答案为：除去SO2 检验SO2是否已除净；
（3）要检验二氧化碳，应排除无二氧化硫，根据二氧化碳与澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳，
反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：B中品红不褪色 C中产生浑浊（或白色沉淀）
点评：本题重点考查了混合气体中二氧化碳的检验，一定要排除干扰气体的干扰，再进行检验，并利用物质的性质来解答．
练习册系列答案
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