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（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm
3
。
试计算：
（1）
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
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（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是
（填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为
（3）①电极上的电极反应式为
，
检验该电极反应产物的方法是
(4)写出装置甲的反应总化学方程式
。
LiFePO
4
电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO
4
+Li
LiFePO
4
，含Li
+
的导电固体为电解质。下列有关LiFePO
4
电池说法正确的是 （ ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．充电过程中，阳极LiFePO
4
的质量减少
C．放电时电池内部Li
+
向负极移动
D．放电时电池负极反应为：FePO
4
+Li
+
+e
－
= LiFePO
4
Li-SOCl
2
电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl
4
—SOCl
2
。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl
2
=" 4LiCl" +S +SO
2
。下列说法中不正确的是
A．该电池的负极反应为2SOCl
2
+ 4e
—
＝ S +SO
2
+4Cl
—
B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li
+
+ 4e
—
C．反应SOCl
2
+ H
2
O ＝ SO
2
↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应
D．组装该电池必须在无水的条件下进行
下列关于物质的量的叙述，错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×10
23
个分子
B．0.012 kg
12
Ｃ中含有约6.02×10
23
个碳原子
C．1 mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1 mol Ｎe中约含有6.02×10
24
个电子
N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH
2
含有的分子数为N
A
B．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为N
A
C．标准状况下，22.4L H
2
O的分子数为1N
A
D．常温常压下，5.6 L CH
4
含有的分子数为0.25N
A
现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag
2
O＋H
2
O
Zn(OH)
2
＋2Ag，下列判断正确的是
A．电池放电时，正极区溶液pH减小
B．电池放电完后，需补充注入水
C．负极电极反应式：2Ag＋2OH
－
－2e
－
＝Ag
2
O＋H
2
O
D．正极电极反应式：Ag
2
O＋H
2
O＋2e
－
＝2Ag＋2OH
－
(11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH
3
OH＋3O
2
2CO
2
＋4H
2
O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol
-1
）
（1）该装置中
（填a或b）为电池的负极，其电极反应为
。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH
3
OH（g）＋3O
2
（g）
2CO
2
（g）＋4H
2
O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=
； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将
（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将
（填增大、减小、不变）；逆反应速率将
（填增大、减小、不变）；温度升高
（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H
2
O（l）=H
2
O（g）ΔH=+akJ·mol
-1
；CH
3
OH(l)= CH
3
OH(g) ΔH=
+b kJ·mol
-1
。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供
mol电子的电量。
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所得盐酸的质量分数和物质的量浓度所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （ ）
Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）
2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。