题目内容

下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（　　）
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．其水溶液能导电
D．其固体不导电，熔融状态能导电
A．HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；
B．Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；
C．HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；
D．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选；
故选D．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
下列说法中正确的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
下列物质中，只含共价键的是（　　）
A．HClB．NaClC．Na2OD．NaOH
下列物质中只存在离子键的是（　　）
A．Cl2B．CaCl2C．CO2D．NaOH
下列叙述正确的是（　　）
A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物可能是共价化合物
B．含有离子键的化合物中可能存在共价键
C．含有离子键的化合物中一定没有共价键
D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na2O2晶体．选择合适的物质，用序号填空：
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是______．
（2）仅含有离子键的化合物是______．
（3）仅含有共价键的化合物是______．
下列化学用语表达错误的是（　　）
A．S2-的结构示意图：B．NH3的结构式：
C．CO2分子的比例模型：D．CaCl2的电子式：

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