Question

镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
①有5.6g金属被腐蚀　
②有6.5g金属被腐蚀　
③在标准状况下有2.24L气体放出　
④在标准状况下有1.12L气体放出．

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

Answer 1

分析：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．
根据Zn-2e^-=Zn²⁺得，腐蚀锌的质量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g；
根据2H⁺+2e^-=H₂ ↑得，生成氢气的体积=

0.2mol

2

×22.4L/mol=2.24L．
故选B．

点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了物质的量有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．