Question

根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　） 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物可溶于强碱溶液

D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O，可知R为S，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg，Q为
Be，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al，
A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B、金属性越强，与酸反应越剧烈；
C、氧化铝具有两性；
D、核外电子数=质子数-离子带的电荷数．

解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O，可知R为S，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg，Q为Be，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al，
A、非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H₂T＞H₂R，故A错误；
B、金属性Mg的强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、因氧化铝具有两性，则M与T形成的化合物可溶于强碱溶液，故C正确；
D、L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．