Question

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　） 编号 实验操作 实验目的或结论 A 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡冒出 说明常温下，Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） B 向试管中加入等体积的0.05mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 探究增大反应物浓度，平衡移动的方向 C 将SO2通入品红溶液，褪色后加热，观察颜色能否恢复 验证SO2漂白的可逆性 D 分别测同温同物质的量Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 探究碳和硅两种元素非金属性强弱

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
B．从浓度对平衡移动的角度分析；
C．加热时，二氧化硫漂白后的产物不稳定，易分解；
D．根据pH的大小可判断水解的程度，以此可确定酸性强弱．

解答：解：A．当c（Ba²⁺）?c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃）时，可将BaSO₄转化为BaCO₃，但K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故A错误；
B．再滴加几滴饱和FeCl₃溶液，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，可观察到颜色加深，可达到实验目的，故B正确；
C．将SO₂通入品红溶液，褪色后加热，可观察到溶液变成红色，可说明SO₂漂白的可逆性，能达到实验目的，故C正确；
D．C的非金属性大于Si，则碳酸酸性比硅酸强，对应的Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液，硅酸钠的pH较大，可达到实验目的，故D正确．
故选：A．

点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡移动、难溶电解质的溶解平衡、二氧化硫的性质以及非金属性的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验原理的把握，难度中等．