题目内容

下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有某些元素的化合价发生变化
B．金属离子被还原一定得到金属单质
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
A

试题分析：概念辨析可采用特例否定法。A、氧化还原反应的特征是元素化合价变化，正确；B、金属离子被还原不一定得到金属单质，如铁离子可被还原为亚铁离子，错误；C、阳离子不一定只有氧化性，如亚铁离子，既有氧化性又有还原性，阴离子不一定只有还原性，如高锰酸根具有强氧化性，错误；D、在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氧化剂和还原剂均为氯气，错误。
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA
B．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式                       ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝              。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是            。
①I－            ②Fe3＋             ③Cu2＋           ④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：                  。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式                  。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是                。
③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为              。
某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(   )
A．复分解反应、1个B．分解反应、2个
C．化合反应、3个D．置换反应、2个
属于非氧化还原反应的是
A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应
下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氟原子的结构示意图：
C．甲烷的电子式：
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++CO32-
下列化学用语书写正确的是(      )
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．丙烷分子的球棍模型示意图：
C．NH4H的电子式：
D．S2－的结构示意图：
按要求写出下列方程式：
（1）次氯酸的电离方程式     。
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式      。
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式       。
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)
A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B．该混盐的水溶液显碱性
C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D．该混盐具有较强的还原性

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