Question

【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（ ）
A.υ（H2）=0.02 mol/（Lmin）
B.υ（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.υ（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.υ（N2）=0.01 mol/（Lmin）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，10min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量= =0.2mol，故v（NH3）= =0.01mol/（L．min）， A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（L．min），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故B错误；
C．由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故C正确；
D．由上述计算可知，v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故D错误；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．