Question

对室温下体积相同pH均等于3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（ ）
A．两种溶液中c（H⁺）相同
B．两种溶液稀释100倍，pH均为5
C．使温度都升高20℃后，两种溶液的pH均不变
D．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气一样多

Answer 1

【答案】分析：A、pH均等于3的盐酸和醋酸两种溶液中氢离子浓度相同；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进弱电解质的电离；
C、温度升高，强酸溶液中酸电离出的氢离子浓度不变，促进弱电解质的电离，氢离子浓度增大，
D、醋酸存在电离平衡，产生氢气多；
解答：解：A、pH均等于3的盐酸和醋酸两种溶液中c（H⁺）相同，故A正确；
B、两种溶液稀释100倍，盐酸溶液pH为5，醋酸是弱电解质存在电离平衡溶液PH小于5，故B错误；
C、温度都升高20℃后，pH均等于3的盐酸溶液PH不变，pH等于3的醋酸溶液，温度升高促进电离，PH减少，故C错误；
D、加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸生成氢气多，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了强酸弱酸的电离，溶液PH的计算，影响弱电解质电离平衡的因素，关键是足量锌与PH相同的强酸和弱酸反应弱酸生成氢气多．