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以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到1 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为…( )

A.1.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.3 mol

解析：电解时，阳极：Fe-2e^-Fe²⁺，阴极：2H⁺+2e^-H₂↑，生成1 mol Fe(OH)₂需产生1 mol Fe²⁺，消耗水2 mol。当发生4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃时，消耗水0.5 mol，故产生1 mol Fe(OH)₃共耗H₂O 2.5 mol。

答案：C

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以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到1 mol　Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为
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A．	1.5 mol
B．	2 mol
C．	2.5 mol
D．	3 mol

以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到1 mol　Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为：
A．	1.5 mol
B．	2 mol
C．	2.5 mol
D．	3 mol

(08皖南八校模拟)以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）

A．1．5mol B．2mol C．2．5mol D．3mol

以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到1 molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为：

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