题目内容

用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用
A．沾有酚酞的试纸B．湿润的碘化钾淀粉试纸
C．沾有氢氧化钠浓溶液的试纸D．观察瓶内气体颜色的变化
BD
A：没有明显现象，不正确
B：可使试纸呈蓝色，正确
C：无明显现象，不正确
D：可明显观察到黄绿色气体的收集情况，正确
练习册系列答案
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（8分）将NaCl与NaI的混合物40 g配成溶液，在此溶液中通入足量Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时，冷却后称量其质量为21.7g，求：
（1）原混合物中NaCl的质量分数；      （2）反应的Cl2在标况下的体积。
氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应
能用作自来水消毒剂的是
A．液氯B．纯净的盐酸C．洗衣粉D．石灰石
下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 
A．SO2B．CO2C．Cl2 D．NH3
水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为                                    ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是        ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是                                                          。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其     性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是                                             。
（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．
回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____     ____．
(2)操作②的名称是___  ___．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____        ．
(3)写出反应④的离子方程式： _______________       _________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______        ___，瓶Ⅱ中盛放的是_________________．

(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________                ____．
下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是
A．三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应
B．浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性
C．将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水
D．铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应

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