Question

0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H₂O，则该有机物不可能是（　　）

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算0.54g H₂O的物质的量，根据H原子守恒计算该有机物中H原子数目，据此结合选项判断．

解答：解：n（H₂O）=

m

M

=

0.54g

18g/mol

=0.03mol，
根据氢原子守恒，该有机物分子中氢原子数目为

0.03mol×2

0.01mol

=6，
A．丙烯的分子式为C₃H₆，该分子中含有6个氢原子，故A不选；
B．乙烷的分子式为C₂H₆，该分子中含有6个氢原子，故B不选；
C．乙醇的分子式为C₂H₆O，该分子中含有6个氢原子，故C不选；
D．乙酸的分子式为C₂H₄O₂，该分子中含有4个氢原子，故D选；
故选D．

点评：本题考查了有机物分子式的确定，难度不大，根据氢原子守恒来分析解答即可．