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下列各组物质中,互为同位素的是
A.O
2
和O
3
B.
和
C.H
2
O和H
2
O
2
D.CO和CO
2
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B
略
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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,;种是固体。请回答下列问题:
(1)B元素单质的电子式
,F元素氧化物的晶体类型为
。
(2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物,X在MnO
2
作用下可以分解成Y,写出X转化为Y的化学方程式
。
(3)若E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式
。
(4)一定条件下,A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时,可放出18.48kJ热量,写出该反应的热化学方程式
。
硼有两种天然同位素
、
B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中
的质量分数判断正确的是( )
A.20%
B.略大于20%
C.略小于20%
D.80%
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语
回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
(2)含
⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量
,此反应的热化学方程式为____________________。
(3)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N
⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(4)设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、
溶液、
溶液、
。
请完成实验
报告单:
实验内容
现象
步骤一:试管1:取少量氯水:试管2:取少量
溶液,滴加少量氯水。
试管2中的现象是:____________________
步骤二:分别向试管1、试管2中加入试剂________,振荡。
试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。
②实验结论是____________________________________________,产生该结论的原因是:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。
下列关系不正确的是 ( )
A.离子半径:Cl
-
>F
-
>Na
+
>Al
3+
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰
C.结合氢离子的能力:SO
4
2-
>SO
3
2-
>CO
3
2
-
D.热稳定性:PH
3
<H
2
S<HCl<HF
(6分)
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素,其中:A原子核内无中子,B原子最外层电
子数是次外层的2倍,C原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子核外K层比M层电子数多1,,E形成的-1价离
子与Ar原子核外电子排布相同;
由此推知:
(1)A原子符号是
;
(2)B原子结构示意图是
(3)E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式:
A、B、C都是金属,把A放入C盐溶液时,A的表面附着一层C;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C B.B>A>C C.A>C>B D.B>C>A
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,下列说法错误的是( )
A.该元素最高价氧化物既能与酸反应,又能与碱反应,故称该氧化物为两性氧化物
B.该元素在自然界中只以化合态存在
C.该元素单质常用作半导体材料
D.甲烷比该元素的气态氢化物稳定
关 闭
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