题目内容
【题目】(1)Cu的价电子排布图______,钾的最高能层符号______。
(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“>、<、=”来比较下列晶体的熔沸点。
CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti
(4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积,其配位数为______;一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。
(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3______NH4+(用“>、<、=”比较),原因是______。
【答案】 N 氨可以与水形成氢键 < > < < 12 4 < 氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小
【解析】
(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,价电子排布式为3d104s1,则基态Cu原子的价电子排布图为:,基态K原子核外有4个电子层,最高能层为第四层,即N层,故答案为:
;N;
(2)NH3与水分子间能够形成氢键,使得氨气在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度,故答案为:氨可以与水形成氢键;
(3)结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶体的熔沸点越高,镁离子半径小于钙离子,因此熔沸点:CaO<MgO;HF分子间含有氢键,HCl分子间没有氢键,沸点:HF>HCl;原子晶体中原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,原子半径C<Si,熔沸点:Si<SiC;金属键的强弱与价电子和原子半径有关,钾的原子半径大于钛,而价电子数少于钛,因此熔沸点:K<Ti,故答案为:<;>;<;<;
(4)晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,其配位数=3×8÷2=12,晶胞中含有的原子数=8×+6×
=4,故答案为:12;4;
(5)氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小,使得键角NH3<NH4+,故答案为:<;氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小。
