Question

2007年1月25日，北京一食品厂突然发生氨气泄漏，500余名居民被紧急疏散，其中一名老人在疏散时被氨气熏倒．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________．

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中生成了一种二倍于NO₂相对分子质量的化合物，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________．

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，在b管上端点燃氨气未见红棕色气体生成．

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________．

②氨气燃烧的化学方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3　吸收反应生成的CO2和H2O 　　(2)①4NH3＋5O24NO＋6H2O 　　2NO＋O22NO2 　　②可大胆推测，二倍于NO2相对分子质量的化合物是N2O4，它可能是无色的，而且低温有利它的生成．试管内颜色变浅，说明NO2不能完全转化为N2O4，所以NO2生成N2O4的反应方程式应是：2NO2N2O4 　　(3)①应先通入氧气，后通入氨气　否则难以点燃，而且氨气易污染空气 　　②4NH3＋3O22N2＋6H2O 　　解析：(1)制氨气的碳酸盐毫无疑问是(NH4)2CO3或NH4HCO3．(NH4)2CO3或(NH4)HCO3加热分解的化学方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑或NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 　　显然，碱石灰的作用是吸收CO2和H2O． 　　(2)①氨与氧气在铂催化剂的作用下燃烧，产物是NO和H2O(这是氨氧化法制硝酸的第一步)，后续现象也说明了这一点． 　　4NH3＋5O24NO＋6H2O 　　试管内变红棕色，肯定是NO被氧化成的NO2：2NO＋O22NO2 　　②可大胆推测，二倍于NO2相对分子质量的化合物是N2O4，它可能是无色的，而且低温有利于它的生成．试管内颜色变浅，说明NO2不能完全转化为N2O4，所以NO2生成N2O4的反应方程式应是：2NO2N2O4． 　　(3)①应先通入氧气，后通入氨气，否则难以点燃，而且氨气易污染空气． 　　②氨在没有催化剂的情况下燃烧，且未见有红棕色气体生成，肯定不是生成NO，而应当是氮气．4NH3＋3O22N2＋6H2O．