题目内容

元素周期表中，常用于制造半导体材料的是（　　）
A．位于周期表中部的过渡元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．左下方区域的金属元素
A．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故A错误；
B．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；
C．周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；
D．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故D错误，
故选B．
练习册系列答案
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硒（Se）为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是（　　）
A．最高价氧化物的水化物显酸性
B．硒的最低价是-2价
C．Se可以形成SeO2和SeO3
D．硒化氢的水溶液显碱性
下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．
A．①③④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥
砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）
A．砷在通常状态下是固体
B．可以有+3、+5、-3等多种价态
C．As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱
D．砷的还原性比磷弱
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
A．6B．16C．26D．36
下列几种元素中，非金属性最强的是（　　）
A．原子结构示意图为的元素
B．原子的电子式为的元素
C．第二周期ⅦA族的元素
D．第三周期IA族的元素
下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素
B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6
右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）
X
YZR
W
A．五种元素可能都是金属元素
B．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
在原子序数1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______．
（3）原子半径最小的元素是______．
（4）气态氢化物最稳定的化学式是______．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______．

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