A. B.C.D为四种元素.A原子的1S轨道为半充满,在元素周期表中.B的电负性最大,C2+的电子排布式和Ar相同,D的原子序数为24.(1)判断元素:A .B .C .D .(2)以上这四种元素中.属于d区的是 .(3)C在周期表中的位置为周期族.(4)写出CB2的电子式 .(5)元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂.能与许多有机物反应.请回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C²⁺的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。

（1）判断元素：A 、B 、C 、D 。

（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。

（3）C在周期表中的位置为________周期________族。

（4）写出CB₂的电子式。

（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号

②DO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断DO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

【解析】考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素，即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B是F。C²⁺的电子排布式和Ar相同，Ar的原子序数是18，所以C是Ca。原子序数为24的是Cr，则D是Cr。由于Cr最后填入的单质在d轨道上，所以Cr属于d区；CaF₂是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；因为半充满或全场满是稳定的，所以Cr的最外层电子是1，与之相等的还有K和Cu；CCl₄、CS₂是非极性分子，根据相似相溶原理可判断DO₂Cl₂也是非极性分子。

（1）H、F、Ca、Cr （或名称）

（2）Cr

（3）四、ⅡA

（4）

（5）① K、Cu ② 非极性

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(1)写出下列元素的符号：A_______ B_______ C _______ D _______

(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。

(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。

(4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。

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②DO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断DO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

(1)写出下列元素的符号：A _______ B_______ C _______ D _______

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