SO2的摩尔质量为 .1molSO2 中含有氧原子的个数为 .标况下5.6LSO2的质量为 . (2)用20g烧碱配制成500mL溶液.其物质的量浓度为 mol/L,从中取出1mL.其物质的量浓度为 mol/L,若将这1mL溶液用水稀释到100mL.所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）（1）SO₂的摩尔质量为，1molSO₂ 中含有氧原子的个数为，标况下5.6LSO₂的质量为。

（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。

【答案】

（12分）（1） 64g/ mol ， 2N_A ， 16g 。

（2） 1 mol/L； 1 mol/L； 0.01 mol/L。

【解析】略

练习册系列答案

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（15分）

（1）电解精炼铜阳极的主要反应是，还会发生的反应有（任写一个）。

（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是。

②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是。

③反应I中肼（N₂H₄）的作用是。

④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移 mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

（15分）
（1）电解精炼铜阳极的主要反应是        ，还会发生的反应有     （任写一个）。
（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：
①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。
②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。
③反应I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。