题目内容
下列离子方程式书写正确的是：
| A．铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H+ + NO3－=Cu2++NO↑+2H2O |
| B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O |
| C．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 |
| D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
C
解析试题分析：A、电荷不守恒，错误；B、一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应，氯气先与Fe2＋反应，剩余再与Br－反应，所以离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，正确；D、该离子方程式表示少量的石灰水与小苏打溶液反应，错误，答案选C。
考点：考查对离子方程式的书写正误的判断
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下表中有关物质的分类正确的是
| 项目 | A | B | C | D |
| 电解质 | CO2 | Ca(OH)2 | CaCO3 | HNO3 |
| 非电解质 | 蔗糖 | 铜 | 酒精 | 水 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－ |
| B．某无色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+ |
| C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42- |
| D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ |
| B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ |
| C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－ |
| D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－ |
| B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－ |
| C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－ |
| D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－ |
下列离子方程式书写不正确的是 ( )。
| A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O |
| B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓ |
| C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
| D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O |
有一无色透明溶液，可能含有Na＋，Al3＋，Mg2＋，Fe3＋，NH4+，Cl－，SO42—，HCO3—中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色；②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中( )
| A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SO42— |
| B．一定没有Mg2＋，Fe3＋，HCO3— |
| C．不能确定是否含有Cl－ |
| D．可能有Na＋，NH4+，Cl－，SO42— |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3— |
| B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3— |
| C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42—、I－ |
| D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42— |