Question

有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反应液加盐酸至过量，再滴人BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是________。写出有关的离子方程式：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

K+、Na+、CO、SO； CO+2H+=， +Ba2++2OH－=O，    SO+Ba2+=↓。

提示：

由焰色反应，肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末与盐酸逸出气体的性质，判断气体是CO2，但可能由CO或HCO与酸反应而得。粉末加热不产生气体，排除了或中的HCO。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有SO。