题目内容

【题目】在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是

A. v（A）=3molL﹣1min﹣1

B. v（B）=6molL﹣1min﹣1

C. v（C）=2．5molL﹣1min﹣1

D. v（D）=4molL﹣1min﹣1

【答案】C

【解析】试题分析：A．v（A）/2=3molL﹣1min﹣1/2=1．5molL﹣1min﹣1；B．v（B）/3=6molL﹣1min﹣1/3=2molL﹣1min﹣1；C．v（C）/1=2．5molL﹣1min﹣1/1=2．5molL﹣1min﹣1；D．v（D）/2=4molL﹣1min﹣1/2=2molL﹣1min﹣1；数值最大的是C，因此C表示的反应速率最快，故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

【题目】(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

（3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。

【题目】仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验

目的

除去KCl中少量MnO2

用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 1 mol·L－1盐酸

用NaCl溶液制备氯化钠晶体

除去乙烯中少量SO2

实验仪器或装置

烧杯、玻璃

棒、分液漏斗

100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）。

A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6
D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

【题目】对于化学反应3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）

A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）

【题目】从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试完成下列问题：

（1）物质的化学式：A____________，B_____________，C____________，D____________，

（2）写出由E到F的离子方程式___________________。

（3）鉴定物质F的方法______________________。

【题目】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

A． 氧化性 B． 还原性 C． 漂白性 D． 酸性氧化物的性质

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