Question

【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）配平①中反应的离子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____，不能确定是否含有的离子是__，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____。

（3）沉淀G的化学式为____，写出生成沉淀I的离子方程式____。

（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为0.07mol，能说明（2）中不能确定的阴离子存在的理由是____。

Answer 1

【答案】 3Fe2++4H++1NO3- ===3Fe3++1NO↑+2H2O Fe2+、NH4+、Al3+、SO42- Fe3+、Cl- 取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无 Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3- 由题意可知，NO、NH3、Al(OH)3均为0.01mol，则溶液中含有Fe2+0.03mol,NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，H+为0.04mol，则正电荷为0.14mol，而SO42-为0.07mol，则负电荷为0.14mol，电荷恰好守恒。若（2）中检验出含有Fe3+，则一定含有Cl-，若检验没有Fe3+，则一定不含Cl-

【解析】本题主要考查离子反应。

（1）配平①中反应的离子方程式：3Fe2++4H++1NO3- ===3Fe3++1NO↑+2H2O。

（2）强酸性溶液中H＋、CO32-，H＋、SO32-发生反应，肯定不存在CO32-、SO32-。上述溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生NO气体，表明溶液含有NO3-和还原性离子Fe2+。生成硫酸钡沉淀，表明溶液含有SO42-。同时排除与SO42-发生反应的Ba2+。在过量NaOH溶液作用下产生氨气，表明溶液含有NH4+。在过量CO2作用下产生的沉淀是Al(OH)3，表明溶液含有Al3+。因此，上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。

（3）沉淀G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-。

（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为0.07mol，能说明（2）中不能确定的阴离子存在的理由是：由题意可知，NO、NH3、Al(OH)3均为0.01mol，则溶液中含有Fe2+0.03mol，NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，H+为0.04mol，则正电荷为0.14mol，而SO42-为0.07mol，则负电荷为0.14mol，电荷恰好守恒。若（2）中检验出含有Fe3+，则一定含有Cl-，若检验没有Fe3+，则一定不含Cl-。