题目内容
只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是
A.水、CCl4、酒精、汽油 |
B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 |
C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 |
D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液 |
C
解析试题分析:A、酒精和水无法用溴水通过化学方法鉴别;B、氯化钠和溴化钠无法鉴别;C、硝酸银有淡黄色沉淀,氢氧化钠中溴水褪色,碘化钾中有紫色,CCl4萃取分层;D、酒精和氯化钠无法鉴别。
考点:考查物质的的性质和鉴别。
练习册系列答案
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下列实验中,所采取的分离方法不正确的是
选项 | 目的 | 分离方法 |
A | 提取NaCl溶液中的碘单质 | 乙醇萃取 |
B | 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
C | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
D | 除去Cl2中的HCl | 饱和食盐水洗气 |
现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液,分离它们的正确方法依次是
A.分液、蒸馏 | B.蒸馏、分液 | C.分液、萃取 | D.萃取、分液 |
下列物质除杂(括号内物质为杂质)所用试剂正确的是
| 物质 | 试剂 |
A | Na2SO4溶液(NaBr) | Cl2 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | Cu |
C | Cl2(HCl) | 饱和食盐水 |
D | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 |
某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色 |
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应 |
C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色 |
D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻 |
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是( )
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈紫红色 |
③ | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.肯定含有的离子是③④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.不能确定的离子是③⑥
D.可能含有的离子是①⑥
下列有关实验方法和结论都正确的是( )。
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液 |
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 |
C.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热 |
D.在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )。
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液(NaI) | 新制氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | 二氧化碳(CO) | 氧化铜粉末 | 通过灼热的氧化铜粉末 |
D | 碳酸钠(偏铝酸钠) | 盐酸 | 过滤 |