题目内容
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋H2O |
| B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O |
| C．向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
| D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O |
D
解析
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O= AlO2-↓＋4NH4+＋2H2O |
| B．钠投入水中：Na＋H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ |
| C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ |
| D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O |
下列指定分散系中能大量共存的微粒是
| A．空气： CH4、CO2、SO2、NO |
| B．银氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+ |
| C．pH=2的溶液： H+、K+、Cl－、Br－ |
| D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、HCOOH |
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
| A．d曲线代表溶液中Br—变化情况 |
| B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol |
| C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3 |
| D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— |
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )
| A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3- | B．K＋、Na＋、I－、SO42- |
| C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3- | D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42- |
有一无色透明溶液，可能含有Na＋，Al3＋，Mg2＋，Fe3＋，NH4+，Cl－，SO42—，HCO3—中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色；②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中( )
| A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SO42— |
| B．一定没有Mg2＋，Fe3＋，HCO3— |
| C．不能确定是否含有Cl－ |
| D．可能有Na＋，NH4+，Cl－，SO42— |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3— |
| B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3— |
| C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42—、I－ |
| D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42— |
下列有关的离子方程式正确的是（ ）
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+ |
B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑ |
C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-＋H2O PO43-＋H3O＋ |
| D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－ |