题目内容

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C. D 的名称：C________；D________
（2）A在周期表中的位置________
（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小,离子半径：________

钾    碘    第二周期 第VIA族    Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O    K+>Al3+
根据①可知，A是O。根据②可知B是Al，化合物是氧化铝。根据③可知C是K。根据④⑤可知D是I。由于钾离子原子核外有3个电子层，而铝离子只有2个电子层，所以离子半径是K+>Al3+。
练习册系列答案
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现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C，根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片
B
B
发生氧化反应，金属片
A
A
 作正极；
（2）在②中，金属片
C
C
作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片
D
D
上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
．
已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
氨水
氨水
，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）
现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色．A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D．若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A．请回答下列问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A
Na2CO3
Na2CO3
、B
NaOH
NaOH
、C
NaHCO3
NaHCO3
、D
NaCl
NaCl

（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-

（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．
现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同．则下列说法中正确的是（　　）
现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B
 
，C
 
；
（2）画出A2-的离子结构示意图：
 
，指出D在周期表的位置：
 
；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：
 
；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
 
（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：
 
．

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