某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是( ).A. X的主要化合价是-2.+4.+6B. X可以形成稳定的气态氢化物C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D. X的简单阴离子的还原性比溴离子强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是(　　)。

A. X的主要化合价是-2、+4、+6

B. X可以形成稳定的气态氢化物

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

D. X的简单阴离子的还原性比溴离子强

练习册系列答案

相关题目

“可呼吸”钠－二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列叙述错误的是

A. 放电时，Na+由负极向正极移动

B. 充电时，阴极反应式为Na++ e—= Na

C. 电解质溶液可选NaClO4水溶液

D. 电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义

有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：

（1）分子中可能共面的原子最多有_____个；

（2）物质A的名称是______；

（3）物质D中含氧官能团的名称是_______；

（4）“反应④”的反应类型是______；

（5）写出“反应⑥”的化学方程式：________；

（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和_______。

（7）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________。

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有

①Ba(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤

A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（）

A. CX2（C是原子核内含6个质子的元素）分子是非极性分子

B. ZH3分子的立体构型为平面三角形

C. Z4分子是非极性分子

D. 酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

（I）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

（1）水合物中x=______；

（2）若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为： ______

（Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

（3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）

A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C. 砷的原子半径比磷原子大 D. As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强

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