题目内容

在常温常压下,下列各组气体不能共存的是 (    )

A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O2

D

解析试题分析:SO2和氧气反应需要温度和催化剂,常温下可以大量共存;NO2和NO不反应,可以大量共存;氧气和氮气需要在放电的条件下化合生成NO,常温下可以大量共存。NO和氧气在常温下反应生成NO2,所以答案选D。
考点:考查气体共存的有关判断
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,难度不大。该题的关键是熟练记住常见气体的化学性质,有利于培养学生的学习自信心。

练习册系列答案
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(2011?四川二模)A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A与D、C与F分别位于同一主族,A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.回答下列问题:
(1)E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
.E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为
Si3N4
Si3N4
,其晶体属于
原子
原子
晶体;
(2)C与D能形成化合物D2C2,其电子式为

(3)氯与F能形成化合物F2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,溶液变浑浊,生成液能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓

(4)化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,则电池负极的电极反式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
电池工作一段时间后,电解质溶液的PH
减小
减小
 (增大、不变、减小);
(5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体,一定条件下反应后生成FC3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了
110
,放出的热量为Q kJ.则该反应的热化学方程式为
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol

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