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常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是  
A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法确定
C
在同温下在水中加入[ H+]或[ OH-]浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水的电离，水的电离程度相等。
练习册系列答案
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99 mL  0.1 mol·L-1盐酸和101 mL  0.05 mol·L-1氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH为(    )
A．1.7B．10.7
C．11D．11.3
在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的C(H+)是（   ）
A．1×10-1 mol·L-1B．1×10-6 mol·L-1C．1×10-8 mol·L-1D．1×10-13 mol·L-1
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为
A．1.8×10-13％、10-13mol／L
B．1.8×10-12％、10-12mol／L
C．1.5×10-13％、10-13mol／L
D．1.8×10-13％、10-12mol／L
某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为
A．11
B．3
C．8
D．7
一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是…（    ）
A．cα B．KW/c(OH-) C．c(NH3·H2O)/c([NH4+] D．KW/α
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3
A．2.4×10－7　mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C．mol·L－1D．c(OH－)无法确定

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