[题目]现有N2和O2的混合气体.其总质量为144g.总物质的量为5mol.则O2和N2的物质的量之比为A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有N2和O2的混合气体，其总质量为144g，总物质的量为5mol，则O2和N2的物质的量之比为

A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1

【答案】A

【解析】

设氮气的物质的量为x，则氧气的物质的量为(5mol-x) ，根据m=nM得到：28g/mol×x+(5mol-x) ×32g/mol= 144g，解得x=4mol，所以氮气为4mol，氧气为1mol，O2和N2的物质的量之比为1:4；

故答案选A。

练习册系列答案

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

(1)C的名称是___________。

(2)清洗仪器,检查装置气密性,A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

滴定次数	0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液体积/mL
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。

【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:

（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。

（2）一种脱硫工艺为:真空K2CO3—克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列热化学方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。

（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。

（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。

①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。

②由图2可知，P点时平衡常数为K=______(填数字)。

③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是____________。

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________。

（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

（4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

（5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；
（2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体．

【题目】用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是　　

A. 所含有的原子数为

B. 标准状况下，水中含有的水分子数为

C. 标准状况下，所含的分子数为

D. 溶液中所含的为

【题目】某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：

（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O在400--500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。

（2）乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：

B、C中盛放的试剂依次为______、____________。

（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。

①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。

②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。

③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。

④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。

（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。

【题目】比较碱性强弱：NaOHAl（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）．

【题目】根据要求回答下列有关问题。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

则a=__________kJ/mol。

(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为_______。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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