2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl.在这个反应中.氧化剂是 .氧化产物是 .用双线桥标出电子的转移方向和数目 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出电子的转移方向和数目。

KMnO4；Cl2；

【解析】

试题分析：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，KMnO4中的Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，Cl2为氧化产物，失去的电子为10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，

故答案为：KMnO4；Cl2；

考点：考查氧化还原反应。

练习册系列答案

期末复习检测系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

相关题目

有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．K＋一定存在

下列反应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水跟盐酸反应：OH－+H＋=H2O

B．金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

C．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O

D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

下列有关化学用语表述正确的是

A．质量数为16的氧原子：

B．漂白粉的有效成分：NaClO

C．Mg2+结构示意图：

D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）

A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）

A．KClO3是氧化剂

B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（）

A．a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压

C．c可以是氯化钠溶液，d可以是苯

D．为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液

已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

（1）写出C和I的化学式：，；

（2）写出反应①的化学方程式：，写出反应②的离子方程式：；

（3）写出反应①在工业上的一种用途。

试题分类