题目内容
【题目】依据下表短周期元素原子半径及主要化合价,下列叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.还原性H2T>H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
D.L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
【解析】试题分析:根据表中短周期元素原子半径及主要化合价可知,L为元素,M为Al元素,Q为Be元素,R为S元素,T为O元素。A.元素的非金属性越强,氢化物的还原性越弱,还原性H2O<H2S,故A错误;B.金属性越强,金属单质与稀盐酸反应的速率越快,单质与稀盐酸反应的速率L>Q,故B错误;C.根据对角线规则,BeO具有两性,能与NaOH溶液反应,故C正确;D.Mg2+的核外电子数为10,S2-的核外电子数为18,故D错误;故选C。
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