题目内容
（2012?醴陵市模拟）如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池，装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3
| 放电 |
| 充电 |
下列说法正确的是（ ）
分析：当闭合开关K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH-离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则A为原电池的负极，B为原电池的正极，根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，Y极为电解池的阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，以此解答该题．
Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，Y极为电解池的阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，以此解答该题．解答：解：A、原电池中阳离子向正极移动，则闭合K时，钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；
B、闭合K时，A为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，故B错误；
C、闭合K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH-离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；
D、闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，阴极上生成0.05molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；
故选D．
B、闭合K时，A为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，故B错误；
C、闭合K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH-离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；
D、闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，阴极上生成0.05molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写．
练习册系列答案
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）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（ ）
