题目内容

某气体通入品红溶液中，溶液褪色．加热后又恢复为原来颜色．该气体是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl2
A．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故A正确；
B．NO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故B错误；
C．CO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误；
D．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸是一种漂白剂，能使品红褪色，加热后颜色不变，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()
A．控制接触室内的温度在450℃左右
B．沸腾炉中通入过量空气
C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理
D．接触室中用V2O5作催化剂
向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量  （   ）
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol
现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是______，遇氯化氢有白烟产生的是______，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是______．
某课外实验小组在探究SO2的性质时，进行如下的实验：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2气体，发现溶液的红色消失．甲同学认为是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同学认为是由于SO2溶于水后显酸性才使溶液褪色．而丙同学认为仅仅根据溶液褪色还不足以证明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想证明还必须进行补充实验，请你帮助丙同学完成以下实验和结论
（1）将褪色的溶液进行______，若出现______现象，证明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出现______现象，证明是因SO2水溶液显酸性．
Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
（1）SO2是大气污染物，是形成______的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的离子反应方程式______．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学反应方程式为______．
（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______．
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：______．
（4）CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入______试剂，其反应的离子方程式：______．
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式______．
用KIO3 -淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式（　　）
A．2KIO3+5SO2+1H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
B．2KIO3+5SO2+2H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
C．2KIO3+5SO2+3H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
D．2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为（　　）
A．O3B．NH3C．Cl2D．HI
煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（　　）
①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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