题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱 | B、向饱和Ca（OH）2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出 | C、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 | D、干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性 |
分析：A．氯气具有强氧化性，能将铁氧化成+3价的铁，而硫的氧化性较弱，与铁反应生成+2价的铁；
B．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低；
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化；
D．干燥的氯气没有漂白性，干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，是因为氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
B．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低；
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化；
D．干燥的氯气没有漂白性，干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，是因为氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
解答：解：A．氯气具有强氧化性，2Fe+3Cl2
2FeCl3，生成+3价的氯化铁，Fe+S
2FeS，生成+2价的铁，Cl2的氧化性强于S，故A正确；
B．钠和水反应放出大量的热，饱和Ca（OH）2溶液因温度升高，溶解度降低，析出氢氧化钙，故B正确；
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，发生钝化，故C正确；
D．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，生成具有漂白性的HClO，可使湿润的pH试纸褪色，故D错误；
故选D．
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B．钠和水反应放出大量的热，饱和Ca（OH）2溶液因温度升高，溶解度降低，析出氢氧化钙，故B正确；
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，发生钝化，故C正确；
D．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，生成具有漂白性的HClO，可使湿润的pH试纸褪色，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了元素化合物有关知识，侧重考查氯、钠及其化合物的性质，平时注意基础知识掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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