题目内容
【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-
②负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
④电池放电后,溶液的pH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
【答案】A
【解析】CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应,即CH4→CO2,严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e-发生转移,O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。虽然正极产生OH-,负极消耗OH-,但从总反应式CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O可看出是消耗了KOH,所以电池放电时溶液的pH值不断下降,故①②正确,③④错误。
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