题目内容

重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
KSP
 
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
 
(1)你认为往废水中投入         (填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=      
(3)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=    ,是否符合排放标准    (填“是”或“否”)。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2
(1)B
(2)1.2×10-3mol·L-1
(3)9×10-9mol·L-1   是
练习册系列答案
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(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题:
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。
A.制备环氧乙烷:
B.制备硫酸铜Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇: 2CH4+O22CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2],其电离出的CN有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN氧化为CO32和一种无毒气体,该反应的方程式为                                      _____________________________,在酸性条件下,ClO也能将CN氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。
(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息:
 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨(某设备条件下)
3.6吨(相同设备条件下)
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二:原料来源生产工艺
 
原料生产工艺过程
乙炔

乙烯
来源于石油裂解气
从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析                                               
②从环境保护和能耗角度分析                                           

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