题目内容
【题目】判断下列说法的正误。
(1)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体（____）
(2)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象（_____）
(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体（____）
(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体（_______）
【答案】 错 错 错 对
【解析】（1）NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故（×）；
（2）Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故（×）；
（3）向氯化铁溶液中加入碱液得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故（×）；
（4）胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故（√）。
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝__________________。