题目内容
17.清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变.就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的( )A. | 实验 | B. | 假设 | C. | 观察 | D. | 总结 |
分析 科学探究的基本环节包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、交流评价等.本题中,一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变,是一种假设.
解答 解:A.本题给出的信息中,没有做实验,故A错误;
B.一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变.就这些同学的看法属于建立假设,故B正确;
C.本题是对现象的原因探究,不是观察法,故C错误;
D.本题给出的信息中,没有进行总结,故D错误;
故选B.
点评 本题考查科学探究方法,要根据题目给出的信息判断属于科学探究的哪个环节,本考点主要出现在选择题中,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入(通入)的试剂是( )
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入(通入)的试剂是( )
A. | 氯气 | B. | KMnO4溶液 | C. | FeCl3溶液 | D. | 浓盐酸 |
8.研究表明:反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如表所示:
若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为75%.
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
5.硫酸铁浸出黄铜矿精矿的工艺中,有-主要反应:CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol.溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol.下列说法正确的是( )
A. | 反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 | |
B. | 氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+ | |
C. | 反应中转移电子的物质的量为x mol | |
D. | 原Fe3+的总物质的量为(y-x) mol |
12.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域.在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )
A. | AlN中氮的化合价为+3 | |
B. | AlN的摩尔质量为41g | |
C. | 上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 | |
D. | 上述反应中,每生成1 mol AlN被氧化的N2为0.5mol |
2.下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A. | 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 | |
B. | 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | |
C. | 光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 | |
D. | 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 |
9.已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁.可说明氯比硫非金属性强的是( )
A. | 全部 | B. | ②③④⑥ | C. | ①②④⑤⑥ | D. | 除 ①以外 |
6.下列离子方程式书写不正确的是( )
A. | 大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 水玻璃中加入硫酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ | |
C. | 二氧化硅与苛性钠反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
D. | 将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |