题目内容

常温下，在水溶液中发生如下反应

①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的

A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行

B．氧化性由强到弱的顺序XO＞C2＞B2＞A3＋

C．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋

D．反应③是置换反应

练习册系列答案
相关题目

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ）

A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X

B. 气态氢化物的稳定性：X＜Z

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D. Y的氧化物是酸性氧化物

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是

A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4

下列化学用语中，正确的是

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为(或D2O)

标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为

A.

B.

C.

D.100VρM(MV+2240)

实验室需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。

(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是

A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

D．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网