Question

实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml，其中A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）和蒸馏水，请回答：应取NaOH______g，取浓硫酸______ml．

Answer 1

【答案】分析：根据配制溶液前后溶质的物质的量不变及c=、m=n×M来计算．
解答：解：A为氢氧化钠溶液，配制浓度为0.2mol/L的A溶液500ml，
则n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g；
B为硫酸溶液，实验室配制浓度为0.2mol/L的B两种溶液500ml，
设取浓硫酸为x，
根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则
0.2mol/L×0.5L=×x，
解得x=5.4×10^-3L=5.4mL，
故答案为：4；5.4．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，学生明确配制溶液时溶质的量不变时解答的关键，并熟悉质量分数与浓度的换算公式来解答即可．