题目内容
【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】C
【解析】①乙醇沸点低,易挥发,若饮酒,呼出的气体中含有酒精,与测定原理有关;②乙醇密度比水小,可与水以任意比混溶,与测定原理无关;③乙醇分子中含有羟基,具有还原性,K2Cr2C7具有强氧化性,可以把乙醇迅速氧化为乙酸而本身呈蓝绿色的Cr3+,与测定原理有关;④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧化合物,与测定原理无关;故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③;答案选C。
【题目】25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于或等于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L
【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:
(1)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大
C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(2)初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度,结果如下表:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 | |
根据表中实验数据规律,结合实验假设你得出的结论是________________。
(3)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。为此,请你完成以下实验设计(将表格和实验目的补充完整):
实 验 编 号 | 铜 片 质量/g | 0.1mol·L-1 硝酸/mL | 硝酸铜 溶液/mL | 亚硝酸钠 溶液/mL | 水的体积 /mL | 实验目的 |
① | 5 | 20 | 0 | 0 | ___ | 实验①和②探究_________对验的影响;实验①和③探究亚硝酸根 的影响。 |
② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | 0 | |
③ | 5 | 20 | ____ | ____ | 0 |