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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子

B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA

C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA

D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

练习册系列答案
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将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )

A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

下列离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋=H2O+CO2

B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2

C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋=H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：

(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。

铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是( )

A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol

下列说法中，正确的是( )

A. 分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出

B. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素

D. 配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClOH+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）

A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。

（2）判断试剂X已过量的方法是

（3）第④步中，有关的离子方程式是 。

（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：

①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ） 。

已知反应：

①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol

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