题目内容
下列说法正确的是( )
分析:A.根据电荷守恒判断;
B.酸或碱抑制水电离,根据氢离子或氢氧根离子浓度确定水的电离程度;
C.弱根离子易水解;
D.弱酸根离子易水解,根据物料守恒判断.
B.酸或碱抑制水电离,根据氢离子或氢氧根离子浓度确定水的电离程度;
C.弱根离子易水解;
D.弱酸根离子易水解,根据物料守恒判断.
解答:解:A.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液呈电中性,则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)>c(Cl-),故A正确;
B.酸或碱抑制水电离,25℃时,pH=3的硫酸溶液中c(H+)等于pH=11的氨水溶液中c(OH-),两种溶液中水的电离程度相同,故B错误;
C.碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解,所以0.1mol?L-1的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)小于0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,故C错误;
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO的物质的量相等,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),次氯酸水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-,水解的次氯酸根离子个数等于生成的氢氧根离子个数,所以两种溶液中离子个数相同,故D错误;
故选A.
B.酸或碱抑制水电离,25℃时,pH=3的硫酸溶液中c(H+)等于pH=11的氨水溶液中c(OH-),两种溶液中水的电离程度相同,故B错误;
C.碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解,所以0.1mol?L-1的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)小于0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,故C错误;
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO的物质的量相等,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),次氯酸水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-,水解的次氯酸根离子个数等于生成的氢氧根离子个数,所以两种溶液中离子个数相同,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,明确弱电解质电离特点是解本题关键,再利用物料守恒和电荷守恒来分析解答,难度中等.
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