Question

【题目】常温时，1 molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 酸性：HClO2>HMnO4

B. 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2

C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由图示可知1molL-1的HMnO4溶液pH为0，可知为HMnO4强酸，HClO2为弱

酸，故A错误；B．两者都是一元酸且体积相同，则用NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相等，故B错误；C．由溶液中的电荷守恒：c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-)当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)=c(MnO4-)，故C错误；D．HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，不需要考虑水的电离，c0(H+)V0=c(H+)V，c0(H+)=1molL-1，c(H+)=V0/V，两边取负对数即得pH=lg，故D正确；答案为D。