Question

常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(? 　 )

A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)

C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性

D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A．将NaHY在水中如果电离程度大，则抑制水的电离，若其水解程度大，一定能促进水的电离，错误；B．若NaHY的水溶液显碱性，说明HY-水解程度大于其电离程度，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (OH-)>c (H+)，错误；C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，假设其NaHY的水溶液显碱性，则有c(H2Y)小于c(Y2-)，可推出HY-电离程度大于其水解程度，这样溶液显酸性，发生了矛盾，错误；D说明电离程度大于其水解程度，正确；

考点：本题考查弱电解质的电离和盐类水解。