题目内容
【题目】离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 ( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
【答案】C
【解析】试题分析:离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。由于微粒半径是Ba2+>K+>Ca2+>Na+,Cl->O2-,所以四种晶体的熔点高低顺序是CaO>BaO>NaCl>KCl,答案选C。
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